反应物
fǎn yìng wù
反应物是化学反应中被消耗的起始物质；反应物写在化学方程式的左边。
Definition
反应物是化学反应中的起始物质，写在方程式的左边，随着反应的进行会被逐渐消耗。反应物在生成物形成的过程中被消耗，其系数确定了它与其他反应物结合的比例；如果某种反应物先于其他反应物用完，它就是限量反应物，会使反应停止。在反应动力学中，反应速率的定义是反应物浓度下降的速度，具体表示为浓度降低量除以该反应物化学计量系数的负值；限量反应物决定了理论产率，其余反应物则处于过量状态。在可逆反应中，把某种物质称为反应物，只是在说明方程式是按哪个方向书写的，因为在平衡状态下，反应物和生成物是同时存在的。催化剂和溶剂虽然存在于反应体系中，却从不被消耗，因此不是反应物。
Example
蜡烛燃烧时，蜡和空气中的氧气都是反应物，都会随着火焰的燃烧而逐渐消失。在 $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$ 中，每个氧分子对应两个镁原子反应；所以 $3$ 个镁原子只配 $1$ 个氧分子时，会剩下一个镁原子未反应，此时氧气就是限量反应物。同样的思路也适用于更大规模的计算：在 $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ 中，用 $10.0\text{ g}$ 的 $H_2$（$4.96\text{ mol}$）与 $64.0\text{ g}$ 的 $O_2$（$2.00\text{ mol}$）反应，现有的氧气需要 $4.00\text{ mol}$ 的氢气才能完全反应，所以氧气是限量反应物，理论产率为 $4.00\text{ mol}$（$72.1\text{ g}$）的水，剩余 $0.96\text{ mol}$ 的氢气。
Key Insight
反应物总是写在箭头的左边，因为在化学方程式中，左边就代表之前。工业生产会有意利用这种不对称性，大量过量供应某一种反应物，以推动平衡向生成物方向移动，并使成本较高的那种反应物被完全消耗；所以决定哪种反应物最终成为限量反应物，是一种设计上的选择，而不是偶然发生的。