Electrón de Valencia
Un electrón de valencia es un electrón en el nivel de energía más externo de un átomo; los electrones de valencia deciden cómo se enlaza y reacciona un elemento.
Definition
Los electrones de valencia son los electrones en el borde exterior de un átomo, en su nivel de energía ocupado más alto, y como son los que tocan a otros átomos, deciden cómo se enlaza un elemento. En los elementos representativos, el número sigue la tabla periódica: los grupos $1$ y $2$ tienen $1$ y $2$, y los grupos $13$ al $18$ tienen de $3$ a $8$. Los átomos se enlazan transfiriendo o compartiendo electrones de valencia para alcanzar un octeto estable, una configuración $ns^2 np^6$. Los electrones de valencia ocupan los subniveles $s$ y $p$ más externos (más los subniveles $d$ parcialmente llenos en los metales de transición), tienen las energías de ionización más bajas, se representan con estructuras de Lewis, y determinan los estados de oxidación, la capacidad de enlace y la geometría molecular mediante la teoría RPECV.
Example
El sodio tiene $1$ electrón de valencia y el cloro tiene $7$; el sodio le da su único electrón al cloro y los dos se unen como sal de mesa. El oxígeno, en el grupo $16$, tiene $6$ y necesita $2$ más, así que comparte con dos hidrógenos para formar $H_2O$, mientras que el neón en el grupo $18$ tiene un octeto completo y no forma enlaces. El cloro, $[Ne]3s^2 3p^5$, tiene una primera energía de ionización de $1251\text{ kJ/mol}$ y gana un electrón en lugar de perderlo, mientras que el sodio, $[Ne]3s^1$, cede su electrón con solo $496\text{ kJ/mol}$.
Key Insight
Los átomos son más estables con una capa externa llena, usualmente $8$ electrones de valencia, y la mayor parte del enlace es de átomos trabajando hacia ese número. Los elementos de una misma columna reaccionan de forma parecida porque comparten un número de valencia, razón por la cual el litio, el sodio y el potasio reaccionan todos con el agua. Los electrones internos apantallan a los de valencia del núcleo, así que la carga nuclear efectiva, no la carga total, gobierna con qué firmeza se sostienen.