Disolución
Una disolución es una mezcla homogénea en la que una sustancia, el soluto, está disuelta de manera uniforme en otra, el disolvente, como el azúcar en agua.
Definition
Una disolución es lo que obtienes cuando una sustancia se disuelve por completo en otra, dispersándose tan uniformemente que ya no puedes verla. Es una mezcla homogénea de un soluto disuelto en un disolvente, donde el soluto está presente en la cantidad menor y el disolvente en la mayor; el agua es el disolvente más común, las disoluciones en agua se llaman acuosas, y las disoluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas con concentraciones hasta el límite de solubilidad. A nivel de partículas, una disolución es una mezcla de una sola fase en la que las moléculas o iones del soluto están dispersos a nivel molecular en todo el disolvente. La disolución ocurre cuando las atracciones soluto-disolvente son comparables o más fuertes que las atracciones soluto-soluto y disolvente-disolvente que se están rompiendo, resumido como "lo semejante disuelve a lo semejante", y los solutos disueltos bajan el punto de congelación y suben el punto de ebullición del disolvente (propiedades coligativas).
Example
Revuelve sal en agua y la sal parece desvanecerse, pero sigue ahí (puedes probarla), así que el agua salada es una disolución. Disolver $10\text{ g}$ de azúcar en $100\text{ g}$ de agua da $110\text{ g}$ de disolución, con el azúcar como soluto, el agua como disolvente, y una mezcla de aproximadamente $9\%$ azúcar en masa. Cuando el $NaCl$ se disuelve, las moléculas polares de agua orientan sus átomos de oxígeno parcialmente negativos hacia $Na^+$ y sus hidrógenos parcialmente positivos hacia $Cl^-$, y la energía de hidratación liberada compensa la energía de red de $787\text{ kJ/mol}$; una disolución de $NaCl$ $0.50\text{ m}$ se congela a aproximadamente $-1.9^\circ\text{C}$ porque libera dos moles de partículas por cada mol de sal.
Key Insight
Disolverse no es desaparecer: la sal se rompe en pedazos demasiado pequeños para verse, pero el agua se vuelve más pesada exactamente por la masa de la sal. Las disoluciones son transparentes (aunque pueden estar coloreadas) porque las partículas disueltas son demasiado pequeñas para dispersar la luz, así que el agua turbia es una suspensión, no una disolución. El plasma sanguíneo, el agua de mar y el electrolito de una batería son todos disoluciones cuya química depende de la concentración, y la sal para caminos derrite el hielo por descenso del punto de congelación, el mismo efecto coligativo que permite al anticongelante proteger un motor.