Soluto
Un soluto es la sustancia que se disuelve en una disolución, usualmente el componente presente en menor cantidad, como la sal en el agua salada.
Definition
El soluto es la sustancia que se disuelve, usualmente la cantidad menor, lo que revuelves. Es el componente de una disolución disuelto en el disolvente, y puede ser sólido, líquido o gas; una disolución puede contener varios solutos a la vez, y cuando un soluto se disuelve sus partículas se separan y quedan rodeadas de partículas de disolvente. Los solutos iónicos se disocian en iones hidratados y conducen electricidad (electrolitos), mientras que la mayoría de los solutos moleculares permanecen intactos y no lo hacen (no electrolitos). La cantidad de soluto se cuantifica mediante unidades de concentración como la molaridad (moles de soluto por litro de disolución) y la molalidad (moles de soluto por kilogramo de disolvente).
Example
Cuando haces limonada, el azúcar que revuelves es el soluto y el agua es en lo que se disuelve. El agua de mar contiene aproximadamente $35\text{ g}$ de sólidos disueltos por kilogramo, principalmente cloruro de sodio junto con iones de magnesio, sulfato y calcio, y cada una de esas sustancias disueltas es un soluto en el disolvente agua. Disolver $0.10\text{ mol}$ de $CaCl_2$ en $1.0\text{ kg}$ de agua produce $0.10\text{ mol}$ de $Ca^{2+}$ y $0.20\text{ mol}$ de $Cl^-$, o $0.30\text{ mol}$ de partículas disueltas, así que su descenso del punto de congelación es aproximadamente tres veces el de $0.10\text{ mol}$ de azúcar, un no electrolito, en la misma agua.
Key Insight
El soluto no tiene que ser un sólido; el dióxido de carbono gaseoso es el soluto en el agua con gas. Los solutos cambian las propiedades del disolvente, así que añadir sal al agua sube su punto de ebullición y baja su punto de congelación, y entre más soluto añadas, mayor es el cambio. Las propiedades coligativas cuentan partículas, no identidad, razón por la cual se necesita un factor de van't Hoff para los solutos iónicos y por la cual medir el descenso del punto de congelación fue alguna vez una forma estándar de determinar si un soluto se disocia en disolución.