Período
Un período es una fila horizontal de la tabla periódica; todos los elementos de un período tienen el mismo número de niveles de energía de electrones.
Definition
Un período es una fila que va de izquierda a derecha en la tabla periódica, y hay $7$ de ellos. El número del período indica cuántos niveles de energía ocupados de electrones tiene un átomo de ese elemento, y al moverse de izquierda a derecha cada elemento tiene un protón y un electrón más que el anterior, así que las propiedades cambian gradualmente de metales reactivos a no metales reactivos a un gas noble no reactivo. Cada período corresponde al llenado de una capa cuántica principal $n$, y su longitud es igual al número de orbitales disponibles: $2$ elementos para $n = 1$ ($1s$), $8$ para los períodos $2$ y $3$ ($s$ y $p$), $18$ para los períodos $4$ y $5$ (añadiendo $d$), y $32$ para los períodos $6$ y $7$ (añadiendo $f$). A lo largo de un período, la carga nuclear efectiva aumenta mientras que el apantallamiento de las capas internas se mantiene aproximadamente constante, así que el radio atómico disminuye y la energía de ionización y la electronegatividad generalmente aumentan.
Example
El primer período tiene solo $2$ elementos, hidrógeno y helio, y el segundo va del litio al neón, $8$ elementos. El período $3$ va del sodio ($Na$, $11$ protones) al argón ($Ar$, $18$ protones); los ocho tienen tres niveles de energía, el sodio tiene $1$ electrón de valencia, el cloro tiene $7$, y el argón tiene un octeto completo. A lo largo del período $2$, la primera energía de ionización sube del litio ($520\text{ kJ/mol}$) al neón ($2081\text{ kJ/mol}$), con pequeñas caídas en el boro y el oxígeno causadas por efectos de subnivel y emparejamiento de electrones, mientras que el radio atómico baja de $152\text{ pm}$ (Li) a aproximadamente $69\text{ pm}$ (Ne).
Key Insight
A medida que te mueves a lo largo de un período los elementos cambian mucho, de un metal brillante a la izquierda a un gas incoloro a la derecha. El número del período es igual al número de capas de electrones, así que los elementos del período $4$ son más grandes que los elementos justo arriba de ellos en el período $3$, y los átomos se hacen más grandes al bajar en la tabla. El período $7$ se completó en 2016 con el nombramiento del nihonio, moscovio, teneso y oganesón, y cualquier elemento $119$ o más allá comenzaría el período $8$ y, en teoría, empezaría a llenar un subnivel $g$.