非金属
fēi jīn shǔ
非金属通常无光泽、质地脆、导电性差；非金属通过得到或共享电子成键，包括氧、碳和卤素等。
Definition
非金属是没有光泽、不易弯曲、不导电的一类元素，许多非金属在常温下是气体。非金属位于周期表的右上方（外加氢），缺乏金属光泽，导热导电性差，固态时质地脆；在室温下，$11$ 种非金属是气体，一种（溴）是液体，其余都是固体。非金属价电子较多，倾向于获得或共享电子，与金属结合形成负离子，或与其他非金属结合形成共价键，因为它们的高电离能和高电负性使它们成为氧化剂。非金属的固体是分子晶体或原子晶体，而不是金属晶体，没有离域电子，因此导电性差、质地脆；像 $CO_2$、$SO_2$、$NO_2$ 这样的非金属氧化物具有酸性，溶于水形成酸，这与金属氧化物的碱性形成对比。
Example
空气中的氧气和氮气都是非金属，硫是一种黄色、易碎的非金属固体，铅笔芯中的碳也是非金属。氯得到一个电子，在离子化合物 $NaCl$ 中形成 $Cl^-$；两个氯原子共享电子，形成共价分子 $Cl_2$；碳则在甲烷 $CH_4$ 中共享四个电子。燃煤产生的二氧化硫溶于大气中的水生成亚硫酸，进一步氧化则生成硫酸：$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$；非金属氧化物的这种成酸行为，正是酸雨背后的化学原理。
Key Insight
非金属数量虽少，却无处不在于生物体内，因为碳、氢、氧、氮几乎构成了你身体的全部。石墨是个例外，它虽是非金属却能导电，因为其碳原子层中存在可自由移动的电子，这也是铅笔铅芯能接通电路的原因。电负性最高的八种元素全部是非金属，氟在鲍林标度上高达 $3.98$；比起任何其他物理性质，电负性才是区分非金属化学与金属化学的关键所在。