金属
jīn shǔ
金属通常是有光泽、可锻造、可延展、导热导电性能良好的元素；金属容易失去电子形成正离子。
Definition
金属是一类有光泽、能弯曲而不折断、并能让热和电流通过的元素，周期表上大多数元素都是金属。金属位于周期表的左侧和中部，具有金属光泽，导热导电性能良好，具有延展性（可锤成薄片）和可延性（可拉成金属丝）；金属价电子较少，容易失去价电子形成正离子，因此能与非金属反应生成离子化合物，大多数金属还能与酸反应释放出氢气。这些性质都源于金属键：价电子在阳离子晶格间共享，形成离域的电子海，可自由移动的电子解释了导电性和光泽（自由电子吸收并重新发射光），阳离子层之间可以滑动而不破坏定向的化学键则解释了延展性。金属的电离能和电负性都较低，在反应中充当还原剂。
Example
铜导线能传导电流，铝箔可以弯折包裹食物，铁能制成坚固的横梁，这三者都是金属。锌能与盐酸反应：$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$；铁与氧气和水反应生锈，生成氧化铁 $Fe_2O_3$；而金却极其不活泼，能保持光泽数百年之久。铜的导电率约为 $5.96 \times 10^7\text{ S/m}$，仅次于银，因为每个铜原子都向导带贡献一个 $4s$ 电子；但铜的反应活性很低：铜不与稀 $HCl$ 反应，因为它的标准还原电位（$+0.34\text{ V}$）高于氢。
Key Insight
并不是所有金属都很坚硬；钠用黄油刀就能切开，汞在室温下则是液体。大约四分之三的元素都是金属，但日常生活中常见的只有少数几种，铁、铝、铜之所以占主导地位，是因为它们储量丰富、提炼成本低。金属活动性顺序按金属失去电子的难易程度排列，从最容易失去电子的钾和钠，到最不容易失去电子的金和铂；排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来，这也是铁钉浸入硫酸铜溶液后表面会镀上一层铜的原因。