浓度
nóng dù
浓度是衡量一定量溶剂或溶液中溶解了多少溶质的量度，从稀到浓。
Definition
浓度告诉你液体中溶解了多少东西：溶质多，溶液就浓；溶质少，溶液就稀。浓度是溶质相对于溶剂或溶液的量，可以用质量分数（每 $100\text{ g}$ 溶液中溶质的克数）、每升克数、摩尔浓度（$M$，每升溶液中溶质的摩尔数）、质量摩尔浓度（$m$，每千克溶剂中溶质的摩尔数）、摩尔分数或百万分率来表示。稀释溶液是加入溶剂、降低浓度，而不改变溶质的量；由于溶质的摩尔数保持不变，稀释过程遵循 $M_1V_1 = M_2V_2$。摩尔浓度便于体积法操作，但会随温度变化而变化，因为体积会热胀冷缩；质量摩尔浓度则不受此影响。
Example
一大壶水里放一勺饮料粉，冲出来的饮料淡而稀薄；一小杯水里放三勺，冲出来的却浓烈得多。把 $5\text{ g}$ 盐溶解制成 $100\text{ g}$ 溶液，得到质量分数为 $5\%$ 的溶液；把水的量加倍到 $195\text{ g}$，制成含有同样 $5\text{ g}$ 盐的 $200\text{ g}$ 溶液，此时质量分数就变成了 $2.5\%$。要配制 $250\text{ mL}$ 的 $0.100\text{ M}$ $NaCl$ 溶液，需要把 $0.0250\text{ mol} \times 58.44\text{ g/mol} = 1.46\text{ g}$ 的盐溶于水中并定容；把 $50.0\text{ mL}$ 的 $6.0\text{ M}$ $HCl$ 稀释到 $300\text{ mL}$，得到 $M_2 = (6.0)(50.0)/300 = 1.0\text{ M}$。
Key Insight
加更多的水并不会改变饮料粉的总量，只是把同样的量分散得更稀薄，所以饮料就变淡了。真正决定物质表现的是浓度，而不是总量：一滴浓酸会灼伤皮肤，而把同样多的酸稀释到一整个游泳池里却毫无危害。反应速率和平衡位置取决于浓度而不是总量，这正是速率方程和平衡常数都用摩尔浓度来表示的原因；化学家正是通过控制浓度来控制反应的。