Enlace Químico
Un enlace químico es la atracción que mantiene unidos a los átomos en una molécula o compuesto, formada al transferir o compartir electrones de valencia.
Definition
Un enlace químico es lo que mantiene unidos a dos átomos, y los átomos se enlazan cediendo, tomando o compartiendo sus electrones externos. Es una fuerza de atracción fuerte que se forma cuando los átomos transfieren o comparten electrones de valencia para alcanzar una capa externa estable: los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales por transferencia de electrones, los enlaces covalentes se forman entre no metales por compartición de electrones, y los enlaces metálicos mantienen unidos a los átomos de metal; romper enlaces absorbe energía y formarlos la libera. Físicamente, un enlace es una interacción neta de atracción que baja la energía total del sistema por debajo de la de los átomos separados, y la energía de enlace es la entalpía requerida para romper un mol de ese enlace en fase gaseosa. El tipo de enlace es un continuo determinado por la diferencia de electronegatividad entre los átomos, con un valor cercano a cero dando covalente no polar, una diferencia moderada dando covalente polar, y una diferencia grande (aproximadamente por encima de $1.7$ a $2.0$) dando carácter predominantemente iónico, y los enlaces más cortos con órdenes de enlace más altos son más fuertes.
Example
En una molécula de agua, cada átomo de hidrógeno está enlazado al átomo de oxígeno, y esos dos enlaces son lo que hace que sea agua en lugar de hidrógeno y oxígeno sueltos. El sodio y el cloro forman un enlace iónico en $NaCl$ cuando el sodio cede un electrón al cloro, dos átomos de hidrógeno forman un enlace covalente en $H_2$ al compartir sus electrones, y los átomos de cobre en un alambre comparten un fondo común de electrones en el enlace metálico. La energía del enlace $H$-$H$ es $436\text{ kJ/mol}$, $O$=$O$ es $498\text{ kJ/mol}$, y $O$-$H$ es $463\text{ kJ/mol}$, así que para $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$, romper $2(436) + 498 = 1370\text{ kJ}$ y formar $4(463) = 1852\text{ kJ}$ da un $\Delta H$ estimado de aproximadamente $-482\text{ kJ}$, cercano al valor medido de $-484\text{ kJ}$.
Key Insight
Los enlaces no son pequeños palitos; son atracciones eléctricas entre núcleos positivos y electrones negativos. Una reacción química es simplemente enlaces rompiéndose y nuevos enlaces formándose, y si la reacción libera calor depende de si los nuevos enlaces son más fuertes que los viejos. La división entre "iónico y covalente" es una conveniencia didáctica, ya que incluso el $NaCl$ tiene un poco de carácter covalente e incluso el enlace $H$-$F$ es fuertemente polar, así que la diferencia de electronegatividad, no una etiqueta, te dice dónde se ubica realmente un enlace.